1, cho 5,6g sắt phản ứng vừa đủ với 200ml dung dich HCl . nồng độ mol của dung dich HCl ban đầu là
A. 0,001M B.0,01M C.0,5M D.1M
2, cho 5,6g sắt vào 200ml dung dich HCl 2M . thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc
A. 2,24l B. 4,48l C.6,72l D. 8,96l
3, hòa tan 28g NaCl vào nước để được 200g dung dich muối ăn. Nồng độ phần trăm của dung dịch là
A.12% B.13% C.14% D.15%
4, cho 13g kẽm phản ứng vừa đủ với 500g dung dich H2SO4 19,6%. Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 ban đầu là
5, ở 20oC , độ ta của dung dịch muối ăn là36g. Nồng độ % của dung dịch muối ăn bão hòa ở 20oC là
6, khi làm bay hơi 80g một dung dịch muối thì thu đc 10g muối than. Hỏi lúc đầu, dung dịch có nồng độ bn %
7, cho 26g kẽm vào 150g dung dich H2SO4 19,6%. Sau khi phản ứng kết thúc , thể tích khí hiđro thoát ra ở đktc
8, cho kẽm phản ứng vừa đủ với 200g dung dich H2SO4 19,6%. Nồng độ phần trăm của dung dịch là
1, cho 5,6g sắt phản ứng vừa đủ với 200ml dung dich HCl . nồng độ mol của dung dich HCl ban đầu là A. 0,001M B.0,01M C.0,5M D.1M
By Melody
1,D
2,A
3,A
4,ta có phương trình:Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
mH2SO4=$\frac{19.6*500}{100}$=98(g)
=>C%=$\frac{13}{98}$*100=13.26%
5,C%=$\frac{36*100}{136}$=26.47%
6,mdd=80(g)
mct=10(g)
=>C%=$\frac{10}{80}$*100=12.5%
7,ta có phương trình:
Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
mH2SO4=$\frac{19.6*150}{100}$=29.4(g)
nH2SO4=$\frac{29.4}{2+32+16*4}$=0.3(g)
mZn=26(g)=>nZn=$\frac{26}{65}$=0.4(mol)
ta có tỉ lệ:nZn:nH2SO4=$\frac{0.4}{1}$>$\frac{0.3}{1}$(Zn dư,H2SO4 hết)
=>nH2=0.3(mol)=>vH2=0.3*22.4=6.72(lít)
8,ta có phương trình:Zn+H2SO4=>ZnSO4+H2
mH2SO4=$\frac{19.6*200}{100}$=39.2(g)
nH2SO4=$\frac{39.2}{2+32+16*4}$=0.4(mol)
=>nZn=0.4(mol)=>mZn=0.4*65=26(G)
=>C%=$\frac{26}{200}$*100=13%