1 hh gồm 2 hidrocacbon A và B có $\rm M_B-M_A=24;\ d_{B/A}=1,8$. Đốt cháy hoàn toàn V (l) hh trên thu được 11,2 (l) CO2 và 8,1 (g) H2O. Xác định CTPT

0 bình luận về “1 hh gồm 2 hidrocacbon A và B có $\rm M_B-M_A=24;\ d_{B/A}=1,8$. Đốt cháy hoàn toàn V (l) hh trên thu được 11,2 (l) CO2 và 8,1 (g) H2O. Xác định CTPT”

1. Đáp án:

   \(A\) là \(C_2H_6\)

   \(B\) là \(C_4H_6\)

   \( V  = 3,36{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Ta có:

   \({M_B} = {M_A} + 24;{M_B} = 1,8{M_A}\)

   Giải được \(M_A=30;M_B=44\)

   \(A\) có dạng \(C_xH_y\)

   \( \to 12x + y = 30\)

   Ta có: \(y\) chẵn và \(y \leqslant 2x + 2\)

   Nếu \(x=1 \to y=18\) (loại)

   Nếu \(x=2 \to y=6\)

   Thỏa mãn \(A\) là \(C_2H_6\)

   Vì \(B\) hơn \(A\) 24 đơn vị nên \(B\) hơn \(A\) là 2\(C\). 

   Vậy \(B\) là \(C_4H_6\)

   Đốt cháy hỗn hợp

   \(hh + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2} + {H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_{C{O_2}}} = \frac{{11,2}}{{22,4}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{8,1}}{{18}} = 0,45{\text{ mol}}\)

   Gọi số mol \(C_2H_6;C_4H_6\) lần lượt là \(x;y\)

   Bảo toàn \(C\)

   \(2x + 4y = 0,5\)

   Bảo toàn \(H\)

   \(6x + 6y = 2{n_{{H_2}O}} = 0,9\)

   Giải được: \(x=0,05;y=0,1\)

   \( \to {n_{hh}} = 0,1 + 0,05 = 0,15{\text{ mol}}\)

   \( \to V = 0,15.22,4 = 3,36{\text{ lít}}\)

   Trả lời

2. $\dfrac{M_B}{M_A}=1,8$

   $\to M_B=1,8M_A$

   $M_B-M_A=24$

   $\to 1,8M_A-M_A=24$

   $\to M_A=30$

   Đặt CTTQ $A$: $C_aH_b$

   $\to 12a+b=30$

   $a\le \dfrac{30}{12}=2,5\to a=2; b=6$

   Vậy CTPT $A$ là $C_2H_6$

   $M_B=1,8M_A=54$

   Đặt CTTQ $B$: $C_mH_n$

   $\to 12m+n=54$

   $m\le \dfrac{54}{12}=4,5\to n=4; m=6$

   Vậy CTPT $B$ là $C_4H_6$

   $n_{H_2O}=\dfrac{8,1}{18}=0,45(mol)$

   Hai hidrocacbon có $6H$ nên $n_{hh}=\dfrac{n_{H_2O}}{3}=0,15(mol)$ 

   $\to V=3,36l$

   Trả lời