1)Tính khối lượng NH3 thu được khi cho 56 gam N2 td với H2 dư biết hiệu suất của phản ứng là 22,5 %
2)Tính khối lượng NH3 thu được khi cho 10 lít N2 tác dụng với 35 lít H2 biết hiệu suất phản ứng là 20%
1)Tính khối lượng NH3 thu được khi cho 56 gam N2 td với H2 dư biết hiệu suất của phản ứng là 22,5 % 2)Tính khối lượng NH3 thu được khi cho 10 lít N2
By Iris
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)
$n_{N_2} = \dfrac{56}{28} = 2(mol)$
$\to n_{N_2\ pư} = 2.22,5\% = 0,45(mol)$
$N_2 + 3H_2 \buildrel{{xt,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
Theo PTHH :
$n_{NH_3} = 2n_{N_2\ pư} = 0,45.2 = 0,9(mol)$
$\to m_{NH_3} = 0,9.17 = 15,3(gam)$
2)
$N_2 + 3H_2 \buildrel{{xt,t^o}}\over\rightleftharpoons 2NH_3$
Ta thấy :
$3n_{N_2} = 3.\dfrac{10}{22,4} = \dfrac{75}{56} < n_{H_2} = \dfrac{35}{22,4}$
Do đó : Hiệu suất tính theo số mol của $N_2$.
$n_{N_2\ pư} = \dfrac{10}{22,4}.20\% = \dfrac{5}{56}(mol)$
$\to n_{NH_3} = 2n_{N_2} = 2.\dfrac{5}{56} = \dfrac{5}{28}(mol)$
$\to m_{NH_3} = \dfrac{5}{28}.17= 3,035(gam)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải: