1. Tính thể tích dung dịch KOH 1M cần dùng Vừa đủ để trung hòa hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 2M

0 bình luận về “1. Tính thể tích dung dịch KOH 1M cần dùng Vừa đủ để trung hòa hết 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M và H2SO4 1M 2.Tính thể tích dung dịch NaOH 2M”

1. Em tham khảo nha :

   \(\begin{array}{l}
   1)\\
   KOH + HCl \to KCl + {H_2}O\\
   2KOH + {H_2}S{O_4} \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   {n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 0,5 = 0,05mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
   {n_{KOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,25mol\\
   {V_{KOH}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,25}}{1} = 0,25l = 250ml\\
   2)\\
   NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
   2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   {n_{HCl}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {C_M} \times V = 0,1 \times 1 = 0,1mol\\
   {n_{NaOH}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
   {V_{KOH}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,3}}{2} = 0,15l = 150ml
   \end{array}\)

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    `@Vy`

   Giải thích các bước giải:

    `1.`

   Đặt công thức axit chung là `HX`

   `=>n_{HX}=0,1.0,5+2.0,1.1=0,25(mol)`

   `HX+KOH->KX+H_2O`

   Theo phương trình

   `n_{KOH}=n_{HX}=0,25(mol)`

   `=>V_{KOH}=\frac{0,25}{1}=0,25(l)`

   `2.`

   Đặt công thức chung của axit là `HX`

   `=>n_{HX}=0,1.1+2.0,1.1=0,3(mol)`

   `HX+NaOH->NaX+H_2O`

   Theo phương trình

   `n_{NaOH}=n_{HX}=0,3(mol)`

   `=>V_{NaOH}=\frac{0,3}{2}=0,15(l)`

   Trả lời