400g dd NaCl 38,9% bão hòa (50 độ). Hạ xuống 25 độ thì có bn kg muối kết tinh . S NaCl 25 ddoooj = 12,5 gam
400g dd NaCl 38,9% bão hòa (50 độ). Hạ xuống 25 độ thì có bn kg muối kết tinh . S NaCl 25 ddoooj = 12,5 gam
By Mackenzie
By Mackenzie
400g dd NaCl 38,9% bão hòa (50 độ). Hạ xuống 25 độ thì có bn kg muối kết tinh . S NaCl 25 ddoooj = 12,5 gam
Ở $50^oC$, $m_{NaCl}=400.38,9\%=155,6g$
Gọi x (g) là khối lượng NaCl kết tinh.
Sau khi kết tinh:
$m_{NaCl}=155,6-x (g)$
$m_{dd}=400-x(g)$
Ở $25^oC$, nồng độ dd bão hoà là:
$C\%_{\max}=\dfrac{S.100}{S+100}=\dfrac{100}{9}\%$
$\Rightarrow \dfrac{100(155,6-x)}{400-x}=\dfrac{100}{9}$
$\Leftrightarrow 400-x=9(155,6-x)$
$\Leftrightarrow x=125,05g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Trong 400 gam dung dịch NaCl bão hòa có :
$m_{NaCl} = 400.38,9\% = 155,6(gam)$
$m_{H_2O} = 400 – 155,6 = 244,4(gam)$
Ở $25^oC$, $S_{NaCl} = 12,5(gam)$, tức là :
12,5 gam $NaCl$ tan tối đa trong 100 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa
Vậy: $x$ gam $NaCl$ tan tối đa trong 244,4 gam nước tạo thành dung dịch bão hòa
$⇒ x = \dfrac{244,4.12,5}{100} = 30,55(gam)$
Vậy :
$m_{NaCl\ kết\ tinh} = 155,6 – x = 155,6 – 30,55 = 125,05(gam)$