a. Cho 40ml dd HCl 0,9M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dd thu được .
b. Cho 80ml dd H2SO4 0,375M và HCL 0,25M vào 120ml dd chứa KOH 0,8M. Tính pH của dung dịch thu được.
a. Cho 40ml dd HCl 0,9M vào 160ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dd thu được . b. Cho 80ml dd H2SO4 0,375M và HCL 0,
By Iris
a)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,04.0,9 = 0,036{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,16.0,08 = 0,0128{\text{ mol}}\)
\({n_{KOH}} = 0,16.0,04 = 0,0064{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{O{H^ – }}} = 0,0128.2 + 0,0064 = 0,0896{\text{ mol}}\)
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} > {n_{O{H^ – }}} \to {n_{O{H^ – }{\text{dư}}}} = 0,0896 – 0,036 = 0,0536{\text{ mol}}\)
\( \to [O{H^ – }] = \frac{{0,0536}}{{0,2}} = 0,268M\)
\( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 0,572\)
\( \to pH = 13,428\)
b) \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,08.0,375 = 0,03{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 0,08.0,25 = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 0,03.2 + 0,02 = 0,08{\text{ mol}}\)
\({n_{KOH}} = 0,12.0,8 = 0,096{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{O{H^ – }}}\)
Phản ứng:
\({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)
\({n_{{H^ + }}} < {n_{O{H^ – }}} \to {n_{O{H^ – }{\text{ dư}}}} = 0,096 – 0,08 = 0,016{\text{ mol}}\)
\({V_{dd}} = 80 + 120 = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\( \to [O{H^ – }] = \frac{{0,016}}{{0,2}} = 0,08M\)
\( \to pOH = – \log [O{H^ – }] = 1,097 \to pH = 12,903\)