a. Cho thêm V ml nước vào 400ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch mới có nồng độ mol ion H+ là 0,2M. Tính giá trị V.
b. Dẫn 6,72 l khí HCl (đkc) vào nước tạo thành 500 ml dd A. Tính nồng độ mol ion H+ trong dd A.
a. Cho thêm V ml nước vào 400ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch mới có nồng độ mol ion H+ là 0,2M. Tính giá trị V. b. Dẫn 6,72 l khí HCl (đkc) vào
By Gianna
Đáp án:
$a/ V = 1600(ml)$
$b/ [H^+] = 0,6M$
Giải thích các bước giải:
$a/$
$HCl ⇄ H^+ + Cl^-$
có : $n_{H^+} = n_{HCl} = 0,4.1 = 0,4(mol)$
Sau khi thêm , $V_{dd} = 0,001V + 0,4(lít)$
$⇒ [H^+] = \frac{0,4}{0,001V+0,4} = 0,2(M)$
$⇒ V = 1600(ml)$
$b/$
$HCl ⇄ H^+ + Cl^-$
có : $n_{H^+} = n_{HCl} = \frac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$⇒ [H^+] = \frac{0,3}{0,5} = 0,6M$