A.Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCL3 thấy có hiện tượng gì xảy ra? Lượng kết tủa lớn nhất khi nào ? Lượng kết tủa nhỏ nhất khi nào?
B. Nhỏ từ từ 0,25 lít dd NaOH 1,04 M vào dd X gồm 0,024 mol FeCL3 , 0,016 mol Al2(SO4)3 , 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa . Tính m
C. Cho từ từ 135ml dd Ba(OH)2 2M vào 80 ml dd Al2(SO4)3 1M . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thi thu được kết tủa Y. Đem Y nhiệt phân đến khối lượng ko đổi thì thu được a gam chất rắn. Tính a
A.Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCL3 thấy có hiện tượng gì xảy ra? Lượng kết tủa lớn nhất khi nào ? Lượng kết tủa nhỏ nhất khi nào? B. Nhỏ từ từ 0,25 lít
By Reagan
B, $2NaOH + H_2SO4 → Na_2SO4 + H_2O$
$0,08 ← 0,04$
$3NaOH + FeCl_3 → Fe(OH)_3 + 3NaCl$
$0,072 ← 0,024 → 0,024$
$6NaOH + Al_2(SO_4)_3 → 2Al(OH)_3 + 3Na_2SO_4$
$0,096← 0,016 → 0,032$
$NaOH$ dư $+ Al(OH)_3 → NaAlO_2 + H_2O$
$0,002 → 0,002$
Vậy kết tủa gồm $Fe(OH)3: 0,024 mol$
và $Al(OH)3: 0,032 – 0,002 = 0,03 mol$
$→ m = 0,024·107 + 0,03·78 = 4,908 gam$
C, Ta có:
$n_{Ba(OH)_2}=0,27(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,08(mol)$
$Al_2(SO_4)_3+3Ba(OH)_2\rightarrow 2Al(OH)_3+3BaSO_4$ (1)
$2Al(OH)_3+Ba(OH)_2\rightarrow Ba(AlO_2)_2+4H_2O$ (2)
Từ (1) ta có:
$n_{\text{$Ba(OH)_2$ dư}}=0,03(mol); n_{Al(OH)_3}=0,16(mol)$
Từ (2) ta có: $n_{Al(OH)_3}=0,1(mol)$
Bảo toàn nguyên tố Al ta có: $n_{Al_2O_3}=0,5.n_{Al(OH)_3}=0,05(mol)$
$⇒ a=m_{Al_2O_3}+m_{BaSO_4}=61,02(g)$