A gồm Mg và MgO và trong đó MgO chiếm trên 40% khối lượng. B là dung dịch gồm H2 SO4 và NaNO3 Cho 6 g A tan hoàn toàn vào B thu được dung dịch D chỉ c

0 bình luận về “A gồm Mg và MgO và trong đó MgO chiếm trên 40% khối lượng. B là dung dịch gồm H2 SO4 và NaNO3 Cho 6 g A tan hoàn toàn vào B thu được dung dịch D chỉ c”

1. Đáp án:

   X là: NO

   Giải thích các bước giải:

    Do sản phẩm khí sinh ra có $H_2$ nên $NO^-_3$ hết. 

   Muối thu được gồm 3 muối trung hòa ⇔ dung dịch D chứa 3 muối: $MgSO_4; Na_2SO_4; (NH_4)_2SO_4$

   +/ Gọi số mol $MgSO_4; Na_2SO_4; (NH_4)_2SO_4$ lần lượt là: a,b,c mol

   +/ Cho $BaCl_2$ dư vào dung dịch D thu được 55,92 gam kết tủa

   $Ba^{2+}+SO^{2-}_4\to BaSO_4$

   $⇒n_{SO^{2-}_4}=n_{BaSO_4}=0,24\ mol ⇔a+b+c=0,24$

   +/ Dung dịch D tác dụng vừa đủ với 0,44 mol $KOH$ 

   $⇒2a+2c=0,44 ⇒a+c=0,22 ⇒b=0,02\ mol$

   Mặt khác: $\%m_{MgO}=40\% ⇒m_{MgO}=2,4g; m_{Mg}=3,6g\\⇒n_{MgO}=0,06\ mol; n_{Mg}=0,15\ mol$

   $⇒a=0,06+0,15=0,21\ mol⇒c=0,01\ mol$

   +/ Bảo toàn nhóm sunfat và Na, ta có:

   $n_{H_2SO_4}=0,24\ mol; n_{NaNO_3}=0,02.2=0,04\ mol$

   +/ $\begin{cases}Mg\\MgO\end{cases}+H_2SO_4;NaNO_3\to D+ X+H_2+H_2O$

   Bảo toàn H, ta được: 

   $2.n_{H_2SO_4}=2.n_{H_2}+4.n_{NH^+_4}+2.n_{H_2O}\\⇒2n_{H_2O}+8c=2.0,24-2.0,04=0,4\ mol\\⇔n_{H_2O}=0,16\ mol$

   +/ BTKL ta có:

   $6+m_{H_2SO_4}+m_{NaNO_3}=m_{muối}+m_X+m_{H_2}+m_{H_2O}\\⇒m_X=0,6g$

   +/ BT nguyên tố N:

   $n_{N\ trong\ X}+n_{NH^+_4}=n_{NaNO_3}⇒n_{N\ trong\ X}=0,02\\⇒n_{O\ trong\ X}=\dfrac{0,6-0,02.14}{16}=0,021\\⇒\dfrac{n_N}{n_O}=\dfrac{1}{1}$ 

   Vậy  X là: NO

   Trả lời