Ai giải giúp mình với hứa sẽ vote 5sao ♥
Cho 0,05mol khí Cl2 tác dụng hết với 8,96g kim loại M, thu được hỗn hợp X . Cho X tác dụng với H2SO4 đặc dư, đun nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,256l khi. Biết So2 là spk duy nhất của H2SO4. Xác định kim loại M
Ai giải giúp mình với hứa sẽ vote 5sao ♥ Cho 0,05mol khí Cl2 tác dụng hết với 8,96g kim loại M, thu được hỗn hợp X . Cho X tác dụng với H2SO4 đặc d
By Isabelle
Đáp án:
\(M:Fe\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{S{O_2}}} = \dfrac{{4,256}}{{22,4}} = 0,19\,mol\\
M \to {M^{ + n}} + ne\\
C{l_2} + 2e \to 2C{l^ – }\\
{S^{ + 6}} + 2e \to S{O_2}\\
BT\,e:{n_M} \times n = 2{n_{C{l_2}}} + 2{n_{S{O_2}}}\\
\Rightarrow {n_M} \times n = 2 \times 0,05 + 2 \times 0,19 \Rightarrow {n_M} = \frac{{0,48}}{n}\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{8,96}}{{\frac{{0,48}}{n}}} = \dfrac{{56n}}{3}(g/mol)\\
n = 3 \Rightarrow {M_M} = 56g/mol \Rightarrow M:Fe
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại $M$ cần tìm
$n_{SO_2} = \dfrac{4,256}{22,4} = 0,19(mol)$
$2M + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2MCl_n$
$2M + 2nH_2SO_4 \to M_2(SO_4)_n + nSO_2 + 2nH_2O$
Theo PTHH :
$n_M = \dfrac{2n_{Cl_2}}{n} + \dfrac{2n_{SO_2}}{n}= \dfrac{0,48}{n}(mol)$
$\to M_M = \dfrac{8,96}{ \dfrac{0,48}{n}} = \dfrac{56}{3}n$
Nếu $n = 3$ thì $M = 56(Fe)$
Vậy kim loại M là $Fe$