ai giúp em với ạ : Tìm số mol ion H+ có trong 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,56M và H2SO4 0,27 M

0 bình luận về “ai giúp em với ạ : Tìm số mol ion H+ có trong 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,56M và H2SO4 0,27 M”

1. `n_{H^+ (HCl)}=0,5.0,56=0,28(mol)`

   `n_{H^+(H_2SO_4}=2.0,5.0,27=0,27(mol)`

   `->\sumn_{H^+}=0,28+0,27=0,55(mol)`

   Vậy số mol `H^+` trong dung dịch là `0,55(mol)`

   Trả lời

2. Đáp án:

   `-` `n_{H^{+}}=0,55\ (mol).`

   Giải thích các bước giải:

   `-` Đổi `500\ (ml)=0,5\ (l).`

   `-` `n_{H^{+}(HCl)}=0,56\times 0,5=0,28\ (mol).`

   `-` `n_{H^{+}(H_2SO_4)}=0,27\times 2\times 0,5=0,27\ (mol).`

   `\to sum n_{H^{+}}=0,28+0,27=0,55\ (mol).`

   \(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)

   Trả lời