B1. Trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M vào 250ml dd Ba(OH)2 xM thu được m gam kết tủa và 500ml dd có pH=12. Tính m và x ? B2. Trộn 300ml d

0 bình luận về “B1. Trộn 250ml dd hỗn hợp HCl 0,08M và H2SO4 0,01M vào 250ml dd Ba(OH)2 xM thu được m gam kết tủa và 500ml dd có pH=12. Tính m và x ? B2. Trộn 300ml d”

1. Đáp án: 

   1) $ x=0,06\ M,\ m = 0,5825\ g$

   2) $ a=0,101\ M,\ m =1,7475\ g$

   Giải thích các bước giải:

   Bài 1/

   Ta có: $n_{H^+} = n_{HCl}+2n_{H_2SO_4} = 0,25. (0,08+2.0,01) = 0,025\ mol$

   $n_{OH^-} = 0,25.2.x=0,5x\ mol$

   Vì $pH=12⇔[H^+] = 10^{-12}⇒ [OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{[H^+]}=10^{-2}$

   PTHH: $H^++OH^- \to H_2O$ nên bazơ dư

   Khi đó: $n_{OH^-\ dư} = 0,5x – 0,025 \ mol$

   $⇒[OH^-] =\dfrac{0,5x – 0,025 }{0,5} = 10^{-2}$

   $⇒ x=0,06\ M$

   $⇒ n_{Ba(OH)_2}=0,25.0,06=0,015\ mol$

   Như vậy: $n_{Ba^{2+}} = 0,015\ mol,\ n_{SO_4^{2-}} = 0,0025\ mol$

   Kết tủa thu được là: $Ba^{2+}+SO_4^{2-} \to BaSO_4$

   $n_↓ = n_{BaSO_4} = 0,0025\ mol$

   $⇒ m_↓ = m = 0,0025.233=0,5825\ g$

   Bài 2/

   Ta có: $n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,045\ mol$

   $n_{H^+} = 0,25.2.a=0,5a\ mol$

   Vì $pH=2⇔[H^+] = 10^{-2}$

   PTHH: $H^++OH^- \to H_2O$ nên axit dư

   Khi đó: $n_{H^+\ dư} = 0,5a – 0,045\ mol$

   $⇒[H^+] =\dfrac{0,5a – 0,045 }{0,55} = 10^{-2}$

   $⇒ a=0,101\ M$

   $⇒ n_{H_2SO_4} = 0,101.0,25=0,02525\ mol$

   Như vậy: $n_{Ba^{2+}} = 0,0075\ mol,\ n_{SO_4^{2-}} = 0,02525\ mol$

   Kết tủa thu được là: $Ba^{2+}+SO_4^{2-} \to BaSO_4$

   $n_↓ = n_{BaSO_4} = 0,0075\ mol$

   $⇒ m_↓ = m = 0,0075.233=1,7475\ g$

   Trả lời