Bài 1:
Cho 7,2 g Magie tác dụng với dung dịch axit clohidric(HCl)d tạo thành Magieclorua(MgCl2) và khí hidro.
a) Lập PTHH xảy ra.
b) Tính thể tích khí hidro thu được sau phản ứng ở (đktc)
c) Cho toàn bộ lượng H2 ở trên tác dụng với Oxít sắt từ theo sơ đồ phản ứng sau,tính khối lượng sắt thu được.
H2 + Fe3O4 —–> Fe +H2O
( Cho biết : H = 1 ; P =31;O = 16 ; C = 12 ;Cl = 35,5 ; Fe = 56 ;Al = 27; S = 32 ; Mg = 24 )
Bài 2:
a.Tính thể tích khí ôxi tối thiểu(đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1,6g bột S ?
b.Tính khối lượng khí SO2 tạo thành ?
( lưu ý câu b có thể tính theo định luật bảo toàn khối lượng)
Bài 1: Cho 7,2 g Magie tác dụng với dung dịch axit clohidric(HCl)d tạo thành Magieclorua(MgCl2) và khí hidro. a) Lập PTHH xảy ra. b) Tính thể tích kh
By Piper
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Bàu 1 :
a. Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2
b. nMg =7,2/24 = 0,3 mol
Theo PT trên , có nH2 = nMg = 0,3 mol
⇒ V H2 = 0,3.22,4 = 6,72 lít
c.
4H2 + Fe3O4 –to–> 3Fe + 4H2O
Theo PT trên , nFe = 3/4 . nH2 = 0,3.3/4 = 0,225 mol
⇒ mFe = 0,225.56 = 12,6 gam
Bài 2 :
a. nS = 1,6/32 = 0,05 mol
PTHH : S + O2 –to–> SO2
Theo PT , nS = nO2 = 0,05 mol
⇒ V O2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít
b.Áp dụng ĐLBT khối lượng : có mSO2 = mS + mO2 = 1,6 + 0,05.32 = 3,2 gam
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
$a,PTPƯ:Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$
$b,n_{Mg}=\frac{7,2}{24}=0,3mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=n_{Mg}=0,3mol.$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=3,36l.$
$c,PTPƯ:Fe_3O_4+2H_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $3Fe+4H_2O$
$Theo$ $pt:$ $n_{Fe}=\frac{3}{2}n_{H_2}=0,45mol.$
$⇒m_{Fe}=0,45.56=25,2g.$
$2/$
$PTPƯ:S+O_2\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ $SO_2$
$a,n_{S}=\frac{1,6}{32}=0,05mol.$
$Theo$ $pt:$ $n_{O_2}=n_{S}=0,05mol.$
$⇒V_{O_2}=0,05.22,4=1,12l.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{SO_2}=n_{S}=0,05mol.$
$⇒m_{SO_2}=0,05.64=3,2g.$
chúc bạn học tốt!