bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc) a, viết PTHH b, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứ

0 bình luận về “bài 1, cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl, sau phản ứng thu được 10,08l khí ( đktc) a, viết PTHH b, tính khối lượng mạt sắt tham gi phản ứ”

1. Đáp án:

   a/  PTHH1: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2.

    

   Giải thích các bước giải:

   a)  PTHH1: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2.

   b) Số mol của H2 là:  n = V / 22,4 = 10,08/22,4 = 0,45 (mol)

       Theo PTHH1, ta thấy: $n_{Fe}$ = $n_{H2}$ = 0,45 (mol)

       Khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là: m= n.M = 0,45. 56= 25,2 (gam)

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l}
   b)\\
   {m_{Fe}} = 25,2g\\
   c)\\
   {m_{NaCl}} = 52,65g
   \end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
   b)\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45mol\\
   {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,45mol\\
   {m_{Fe}} = n \times M = 0,45 \times 56 = 25,2g\\
   c)\\
   {n_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,9mol\\
   NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
   {n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,9mol\\
   {m_{NaCl}} = n \times M = 0,9 \times 58,5 = 52,65g
   \end{array}\)

   Trả lời