Bài 1: Đi từ 150 tấn quặng Pirit có chứa 80% PeS2 thu được 147 tấn H2SO4. Tính hiệu suất phản ứng biết quá trình phản ứng xảy ra theo PTHH sau: ( chưa cân bằng PTHH)
PeS2+O2–>Fe2O3+SO2
SO2+O2–>SO3
SO3+H2O–>H2SO4
Bài 1: Đi từ 150 tấn quặng Pirit có chứa 80% PeS2 thu được 147 tấn H2SO4. Tính hiệu suất phản ứng biết quá trình phản ứng xảy ra theo PTHH sau: ( chưa
By Sarah
Đáp án:
$H=75\%$
Giải thích các bước giải:
Bảo toàn nguyên tố $S$
$FeS_2\longrightarrow 2H_2SO_4$
Khối lượng $FeS_2$ chứa trong quặng Pirit:
$m_{FeS_2}= 80\%.m_{\rm pirit} = 80\%.150 = 120\,\rm tấn$
Số mol $FeS_2$
$n_{FeS_2}=\dfrac{m_{FeS_2}}{M_{FeS_2}}=\dfrac{120.10^6}{120}=10^6\,\rm mol$
Dựa theo phương trình đã cho, ta được:
$n_{H_2SO_4} = 2n_{FeS_2} = 2.10^6\,\rm mol$
Khối lượng $H_2SO_4$ thu được theo lí thuyết:
$m_{H_2SO_4\,lt}= n_{H_2SO_4}.M_{H_2SO_4} = 2.10^6 = 196.10^6\, \rm gam = 196\,\rm tấn$
Hiệu suất phản ứng:
$H =\dfrac{m_{H_2SO_4\,tt}}{m_{H_2SO_4\,lt}}.100\% =\dfrac{147}{196}.100\% =75\%$