Bài 1:Hòa tan 2,34g NaCl vào nước được dung dịch có nồng độ 0,1M.
a)Tính thể tích dung dịch.
B)tính khối lượng dung dịch biết D=1,12g/ml
Bài 2:Cho 6,72g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 7,3g axit clohidric HCL
a)Chất nào còn dư sau phản ứng,dư bao nhiêu
b)Tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc
Bn ơi nhanh hộ mk,mai mk kt r.Mk còn phải hk nx
Bài 1:Hòa tan 2,34g NaCl vào nước được dung dịch có nồng độ 0,1M. a)Tính thể tích dung dịch. B)tính khối lượng dung dịch biết D=1,12g/ml Bài 2:Cho 6,7
By Audrey
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
a)nNaCl=$\frac{2,34}{58,5}$=0,04(mol)
=>Vdd NaCl=$\frac{0,04}{0,1}$=0,4(l)
=400ml
b) mdd=V.D=400.1,12=448(g)
Bài 2:
nFe=$\frac{6,72}{56}$=0,12(mol)
nHCl=$\frac{7,3}{26,5}$=0,2(mol)
PTHH: Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
0,1 0,2 0,1
a) Tỉ lệ: $\frac{nFe}{1}$>$\frac{nHCl}{2}$
=>Fe dư,HCl hết
nFe dư=0,12-0,1=0,02(mol)
=>mFedư=0,02.56=1,12(g)
b) theo pt=>nH2=0,1 (mol)
=>VH2=0,1.22,4=2,24(l)
1/
$a,n_{NaCl}=\dfrac{2,34}{58,5}=0,04mol.$
$⇒V_{NaCl}=\dfrac{0,04}{0,1}=0,4l=400ml.$
$b,m_{dd}=400.1,12=448g.$
2/
$a,PTPƯ:Fe+2HCl\xrightarrow{} FeCl_2+H_2↑$
$n_{Fe}=\dfrac{6,72}{56}=0,12mol.$
$n_{HCl}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2mol.$
$\text{Lập tỉ lệ:}$ $\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,2}{2}$
$⇒Fe$ $dư.$
$⇒n_{Fe}(dư)=0,12-\dfrac{0,2.1}{2}=0,02mol.$
$⇒m_{Fe}=0,02.56=1,12g.$
$b,Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
chúc bạn học tốt!