Bài 1: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol của dung dịch A? Bài 2: Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước

0 bình luận về “Bài 1: Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Tính nồng độ mol của dung dịch A? Bài 2: Hoà tan 6,2 g natri oxit vào 193,8 g nước”

1. Bài 1:

   n K2O=$\frac{23,5}{94}$ =0,25 mol

   K2O+H2O→2KOH

   0,25→          0,5

   CM dd A= CM KOH=$\frac{0,5}{0,5}$ =1 M

   Bài 2:

   n Na2O=$\frac{6,2}{62}$ =0,1 mol

   Na2O+H2O→2NaOH

   0,1→                 0,2

   m ct NaOH=0,2 x40=8 g

   mdd A=6,2+193,8=200 g

   C% ddA=C% NaOH=$\frac{8}{200}$ x100x100=4 %

   ………………………………chúc bạn học tốt………………………………..

    

    

   Trả lời

2. Bài 1:

   $n_{K_2O}=\dfrac{23,5}{94}=0,25 mol$

   $K_2O+H_2O\to 2KOH$

   $\Rightarrow n_{KOH}=0,25.2=0,5 mol$

   $C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M$

   Bài 2:

   $n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1 mol$

   $Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

   $\Rightarrow n_{NaOH}=0,1.2=0,2 mol$

   $m_{dd}=6,2+193,8=200g$

   $\Rightarrow C\%_{NaOH}=\dfrac{0,2.40.100}{200}=4\%$

   Trả lời