Bài 1 : hoà tan 4g NA0H và 17,1 Ba(0H)2 vào H20 được 200 ml dd A. Tính CM icon trong A. Bài 2 : Hoà tan m (g) CuS04 trong nước được 300 ml dd X có [ C

0 bình luận về “Bài 1 : hoà tan 4g NA0H và 17,1 Ba(0H)2 vào H20 được 200 ml dd A. Tính CM icon trong A. Bài 2 : Hoà tan m (g) CuS04 trong nước được 300 ml dd X có [ C”

1. Đáp án:

   Bài 1: 

   Theo gt ta có: $n_{NaOH}=0,1(mol);n_{Ba(OH)_2}=0,1(mol)$

   Suy ra $[Na^+]=0,5M;[OH^-]=1,5M;[Ba^{2+}]=0,5M$

   Bài 2:

   Theo gt ta có: $n_{Cu^{2+}}=0,12(mol)=n_{CuSO_4}$

   Do đó $m=19,2(g)$

   Bài 3: 

   $Ca(OH)_2\rightarrow Ca^{2+}+2OH^-$

   $H_2SO_3\rightarrow 2H^++SO_3^{2-}$ (Cái này phản ứng thuận nghịch nhé)

   $BaCl_2\rightarrow Ba^{2+}+2Cl^-$

   $Na_2CO_3\rightarrow 2Na^++CO_3^{2-}$

   $HCOONH_4\rightarrow HCOO^-+NH_4^+$

   $NH_4HCO_3\rightarrow NH_4^++HCO_3^-$

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Bài 1 :

   Ta có :

   $n_{NaOH} = \dfrac{4}{40} = 0,1(mol)$

   $n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{17,1}{171} = 0,1(mol)$

   Suy ra :

   $n_{Na^+} = n_{NaOH} = 0,1(mol)$
   $n_{Ba^{2+}} = n_{Ba(OH)_2} = 0,1(mol)$
   $n_{OH^-} = n_{NaOH} + 2n_{Ba(OH)_2} = 0,1 + 0,1.2 = 0,3(mol)$
   Vậy :

   $[Na^+] = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$
   $[Ba^{2+}] = \dfrac{0,1}{0,2} = 0,5M$

   $[OH^-] = \dfrac{0,3}{0,2} = 1,5M$

   Bài 2 :

   $CuSO_4 → Cu^{2+} + SO_4^{2-}$
   $⇒ n_{CuSO_4} = n_{Cu^{2+}} = V.C_M = 0,3.0,4 =0,12(mol)$
   $⇒ m = 0,12.160 = 19,2(gam)$
   Bài 3 :

   Chất điện li mạnh : $Ca(OH)_2 ; BaCl_2 , Na_2CO_3 , NH_4HCO_3,HCOONH_4$

   $Ca(OH)_2 → Ca^{2+} + 2OH^-$
   $BaCl_2 → Ba^{2+} + 2Cl^-$

   $Na_2CO_3 → 2Na^+ + CO_3^{2-}$
   $NH_4HCO_3 → NH_4^+ + HCO_3^-$

   $HCOONH_4 → HCOO^- + NH_4^+$

   Chất điện li yếu : $H_2SO_3$
   $H_2SO_3 ⇄  2H^+ + SO_3^{2-}$
   Chất không điện lí : $SO_3;I_2;C_2H_6;CH_3CHO$

   Trả lời