-Bài 1: Tính nồng độ mol/lit(CM) của ion trong các dung dịch sau: A, Dung dịch NAOH 0.001 M B,_Dung dịch Ba(OH)2 0.005M C,Dung dịch H2SO4 0.0025M

0 bình luận về “-Bài 1: Tính nồng độ mol/lit(CM) của ion trong các dung dịch sau: A, Dung dịch NAOH 0.001 M B,_Dung dịch Ba(OH)2 0.005M C,Dung dịch H2SO4 0.0025M”

1. Bài 1:

   a.

   ${NaOH → Na^+ + OH^-}$

   0,001→   0,001       0,001        (M)

   $[{Na^+}]$=0,001 (M)

   $[{OH^-}]$=0,001 (M)

   b.             

   ${Ba(OH)_2 → Ba^{2+} + 2OH^-}$

   0,005→          0,005         0,01             (M)

   $[{Ba^{2+}}]$=0,005 (M)

   $[{OH^-}]$=0,01 (M)

   c.

   ${H_2SO_4 → 2H^+ + SO_4^{2-}}$

   0,0025 →     0,005      0,0025           (M)

   $[{H^+}]$=0,005 (M)

   $[{ SO_4^{2-}}]$=0,0025 (M)

   ——————-Nguyễn Hoạt——————–

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $A.$

   $NaOH \to Na^+ + OH^-$

   Ta có : $[Na^+] = [OH^-] = C_{M_{NaOH}} = 0,001M$

   $B.$
   $Ba(OH)_2 \to Ba^{2+} + 2OH^-$

   $[Ba^{2+}] = C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,005M$
   $[OH^-] = 2C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,005.2 = 0,01M$

   $C.$
   $H_2SO_4 \to 2H^+ + SO_4^{2-}$

   $[H^+] = 2C_{M_{H_2SO_4}} = 0,0025.2 = 0,005M$

   $[SO_4^{2-}] = C_{M_{H_2SO_4}} = 0,0025M$

    

   Trả lời