bài 3: cho 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3
a) Viết các phương trình hóa học
b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.
bài 3: cho 200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 a) Viết các phương trình hóa học b) Tính khối lượng
By Everleigh
Đáp án:
\(\begin{array}{l} b,\ m_{CuO}=4\ g.\\ m_{Fe_2O_3}=16\ g.\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:\\ CuO+2HCl\to CuCl_2+H_2O\ (1)\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\ (2)\\ b,\ n_{HCl}=0,2\times 3,5=0,7\ mol.\\ \text{Gọi $n_{CuO}$ là a (mol), $n_{Fe_2O_3}$ là b(mol).}\\ \text{Theo đề bài ta có hệ pt:}\\ \left\{ \begin{array}{l}80a+160b=20\\2a+6b=0,7\end{array} \right.\ ⇒\left\{ \begin{array}{l}a=0,05\\b=0,1\end{array} \right.\\ ⇒m_{CuO}=0,05\times 80=4\ g.\\ m_{Fe_2O_3}=0,1\times 160=16\ g.\end{array}\)
chúc bạn học tốt!
`n_(HCl)=0,2.3,5=0,7(mol)`
`a,`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`Fe_2O_3+6HCl->2FeCl_3+3H_2O`
`b,`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `CuO và Fe_2O_3`
Theo `PT`
`=>`$\begin{cases}2x+6y=0,7(mol)\\80x+160y=20\\\end{cases}$
`=>`$\begin{cases}x=0,05(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$
`=>m_(CuO)=0,05.80=4(g)`
`m_(Fe_2O_3)=0,1.160=16(g)`