Bài 4. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau:
HCL; BaCl2; H2SO4; NaOH. Hãy nhận biết 4 dung dịch trên mà chỉ dùng quỳ tím. Viết PT xảy ra (nếu có)
Bài 5. Cho 5,6 gam Zn tác dụng hết vs 200ml dung dịch H2SO4
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Xác định nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.
Bài 6. Tính khối lượng MnO2 cần dùng để điều chế đc lượng Cl2 phản ứng vừa đủ vs 5,6 gam sắt (cho Zn=65; Fe=56; Cl=35,5 ; Mn=55; O=16)
Bài 4. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt các dung dịch sau: HCL; BaCl2; H2SO4; NaOH. Hãy nhận biết 4 dung dịch trên mà chỉ dùng quỳ tím. Viết PT xảy ra
By Adalynn
Bài 4:
-trích mẫu thử
-cho quỳ tím vào các lọ dd:
+làm quỳ hóa đỏ: HCl,H2SO4 (*)
+làm quỳ hóa xanh: NaOH
+không làm quỳ đổi màu: BaCl2
-cho dd BaCl2 vào các lọ nhóm (*)
+xuất hiện kết tủa trắng: H2SO4
PTHH: BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HCl
+không có hiện tượng: HCl
Bài 5:
nZn=$\frac{6,5}{65}$=0,1(mol)
a) PTHH: Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
0,1 0,1
b) CM H2SO4=$\frac{0,1}{0,2}$=0,5M
Bài 6:
nFe=$\frac{5,6}{56}$=0,1(mol)
PTHH: MnO2+4HCl→MnCl2+Cl2+2H2O
0,15 0,15
2Fe+3Cl2→2FeCl3
0,1 0,15
Theo pt=>nMnO2=0,15(mol)
=>mMnO2=0,15.87=13,05(g)