bài 6: cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sùnuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm của các chất có dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
bài 6: cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 gam dung dịch axit sùnuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm
By Maria
Đáp án:
\(C\%_{CuSO_4}=3,15\%\\ C\%_{H_2SO_4}(dư)=17,36\%\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ b,\ n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{100\times 20\%}{98}=0,2\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,02}{1}<\dfrac{0,2}{1}\\ ⇒H_2SO_4\ dư.\\ ⇒n_{H_2SO_4}(dư)=0,2-0,02=0,18\ mol.\\ m_{\text{dd spư}}=n_{CuO}+m_{\text{dd H$_2$SO$_4$}}=1,6+100=101,6\ g.\\ Theo\ pt:\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=0,02\ mol.\\ ⇒C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,02\times 160}{101,6}\times 100\%=3,15\%\\ C\%_{H_2SO_4}(dư)=\dfrac{0,18\times 98}{101,6}\times 100\%=17,36\%\)
chúc bạn học tốt!
`n_(CuO)=\frac{1,6}{80}=0,02(mol)`
`m_(H_2SO_4)=100.20%=20(g)`
`n_(H_2SO_4)=\frac{20}{98}=10/49 (mol)`
`a,`
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
`0,02` `0,02` `0,02`
`m_(CuSO_4)=0,02.160=3,2(g)`
`n_(H_2SO_4 dư)=10/49 – 0,02=0,184(mol)`
`m_(H_2SO_4 dư)=0,184.98=18,032(g)`
`m_(dd)=1,6+100=101,6(g)`
`C%_(CuSO_4)=\frac{3,2}{101,6}.100=3,15%`
`C%_(H_2SO_4)=\frac{18,032}{101,6}.100=17,748%`