Các bạn giúp mình với:
cho 11,7 (g) hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu được 3,36(l) H2 (ĐKTC). Chứng minh hỗn hợp Mg và Zn không tan hết
Các bạn giúp mình với: cho 11,7 (g) hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl sau phản ứng thu được 3,36(l) H2 (ĐKTC). Chứng minh hỗn hợp Mg và Zn k
By Clara
Giả sử hỗn hợp toàn $Zn$. Khi đó $n_{hh}$ đạt $\min$
$n_{hh}=\dfrac{11,7}{65}=0,18(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2$
Nếu $0,18$ mol $Zn$ tan hết thì $n_{H_2}=0,18(mol)$
$0,15<0,18$ nên dư $Zn$
Vậy hỗn hợp ban đầu không tan hết.
Gọi số mol \(Zn;Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 65x + 24y = 11,7\)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Zn{\text{ pứ}}}} + {n_{Mg{\text{ pứ}}}}\)
Ta có:
\(65x + 24y = 11,7 <65x + 65y\)
\( \to x + y > \frac{{11,7}}{{65}} = 0,18 > 0,15\)
Vậy kim loại dư (điều phải chứng minh)