Câu 3: Cho 2,24 lít một hỗn hợp khí A (đkc) gồm etan, propan, propilen sục qua d.
dịch brom du, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam. Đốt cháy khí còn lại thu
một lượng CO2 và 3,24 gam nước.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi chất
trong A?
(C = 12, H = 1)
Câu 3: Cho 2,24 lít một hỗn hợp khí A (đkc) gồm etan, propan, propilen sục qua d. dịch brom du, thấy khối lượng bình tăng thêm 2,1 gam. Đốt cháy khí c
By Nevaeh
Đáp án:
\(\% {V_{{C_2}{H_6}}} = 20\% ;\% {V_{{C_3}{H_8}}} = 30\%; \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 50\% \)
Giải thích các bước giải:
Cho hỗn hợp \(A\) qua dung dịch brom
\({C_3}{H_6} + B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_3}{H_6}B{r_2}\)
Ta có:
\({m_{{C_3}{H_6}}} = 2,1{\text{ gam}} \to {{\text{n}}_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{2,1}}{{12.3 + 6}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_A} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{C_2}{H_6}}} + {n_{{C_3}{H_8}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Gọi số mol \(C_2H_6;C_3H_8\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = 0,05{\text{ mol}}\)
Đốt cháy hỗn hợp khí thoát ra
\(2{C_2}{H_6} + 7{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}4C{O_2} + 6{H_2}O\)
\({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}O}} = 3x + 4y = \frac{{3,24}}{{18}} = 0,18{\text{ mol}}\)
Giải được: \(x=0,02;y=0,03\)
\( \to \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 20\% ;\% {V_{{C_3}{H_8}}} = \frac{{0,03}}{{0,1}} = 30\% \to \% {V_{{C_3}{H_6}}} = 50\% \)