Câu 4. Cho 9,75g kẽm tác dụng với 7,3g axitclohiđric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro
a. Tính khối lượng của kẽm clorua thu được.
b. Tính thể tích (đktc) khí hiđro thu được.
Câu 5. Trong phòng thí nghiệm người ta nhiệt phân hoàn toàn KMnO4 thu được 5,6 lít khí oxi(đktc)
a. Viết PTHH xảy ra
b. Tính khối lượng KMnO4 đã dùng cho phản ứng trên.
c. Dùng toàn bộ lượng oxi thu được ở trên để đốt cháy 6,2g photpho thì thu được bao nhiêu gam điphotpho pentaoxit.
Giúp mik vs
Câu 4. Cho 9,75g kẽm tác dụng với 7,3g axitclohiđric (HCl) thu được kẽm clorua (ZnCl2) và khí hiđro a. Tính khối lượng của kẽm clorua thu được. b. Tí
By Faith
Đáp án:
Câu 4:
a, `m_{ZnCl_2}=13,6\ (g).`
b, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=2,24\ (l).`
Câu 5:
b, `m_{KMnO_4}=79\ (g).`
c, `m_{P_2O_5}=14,2\ (g).`
Giải thích các bước giải:
Câu 4:
`-` `n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15\ (mol).`
`-` `n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow`
`-` Tỉ lệ: `n_{Zn}:n_{HCl}=\frac{0,15}{1}>\frac{0,2}{2}`
`\to Zn` dư.
`-` Theo phương trình: `n_{ZnCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\ (mol).`
`\to m_{ZnCl_2}=0,1\times 136=13,6\ (g).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,1\ (mol).`
`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,1\times 22,4=2,24\ (l).`
Câu 5:
`-` `n_{O_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`2KMnO_4 \overset{t^o}\to K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\uparrow`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,5\ (mol).`
`\to m_{KMnO_4}=0,5\times 158=79\ (g).`
c,
`-` `n_{P}=\frac{6,2}{31}=0,2\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`4P + 5O_2 \overset{t^o}\to 2P_2O_5`
`-` Tỉ lệ: `n_{P}:n_{O_2}=\frac{0,2}{4}=\frac{0,25}{5}`
`\to` Phản ứng xảy ra hoàn toàn.
`-` Theo phương trình: `n_{P_2O_5}=\frac{1}{2}n_{P}=0,1\ (mol).`
`\to m_{P_2O_5}=0,1\times 142=14,2\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
Đáp án:
4/
a) `Zn+2HCl→ZnCl_2+H_2↑`
`nZn=frac{9,75}{65}=0,15`mol
`nHCl=frac{7,3}{36,5}=0,2`mol
Theo ptpu ta có : `nZn(pư)=0,1`mol
`nZn(dư)=0,05`mol
Vậy `Zn` dư và `HCl` hết
`nZnCl_2=0,1`mol
`⇒mZnCl_2=0,1.136=13,6`g
b) `nH_2=0,1`mol
`⇒V_(H_2)=0,1.22,4=2,24` lít
5/
a) `2KMnO_4→K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑`
b) `nO_2=frac{5,6}{22,4}=0,25`mol
`nKMnO_4=0,5`mol
`⇒mKMnO_4=158.0,5=79`g
c) `4P+5O_2→2P_2O_5`
`nP=frac{6,2}{31}=0,2`mol
`nO_2=frac{5,6}{22,4}=0,25`mol
*Theo ptpu ta có photpho và khí oxi đều tác dụng với nhau hoàn toàn (Tức là ta suy ra số mol của điphotpho pentaoxit từ số mol nào cũng đc)
`nP_2O_5=frac{2}{5}nO_2=0,1`mol
hoặc `nP_2O_5=frac{1}{2}nP=0,1`mol
`⇒mP_2O_5=0,1.142=14,2`g
$\text{Shield Knight}$