Câu1:Hòa tan hoàn toàn 8 gam CuO trong 100g dung dịch axit Clohidric (HCl) có nồng độ C%.
a/ Viết PTHH xảy ra.
b/ Tính:
– Khối lượng muối thu được sau phản ứng.
– C% của dung dịch axit.
Câu 2: Cho 8g oxit kim loại MO tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 (có chứa 19,6 gam H2SO4). Tìm CTHH của oxit.
Cho: Mg=24, Cl=35,5, H=1, Na=23, C=12.
Câu1:Hòa tan hoàn toàn 8 gam CuO trong 100g dung dịch axit Clohidric (HCl) có nồng độ C%. a/ Viết PTHH xảy ra. b/ Tính: – Khối lượng muối thu được
By Clara
1)
Phản ứng xảy ra:
\(CuO + 2HCl\xrightarrow{{}}CuC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{CuO}} = \frac{8}{{64 + 16}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{CuC{l_2}}} = {n_{Cu}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CuC{l_2}}} = 0,1.(64 + 35,5.2) = 13,5{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{CuO}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{HCl}} = 0,2.36,5 = 7,3{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{HCl}} = \frac{{7,3}}{{100}} = 7,3\% \)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(MO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{MO}}\)
\( \to {M_{MO}} = \frac{8}{{0,2}} = 40= {M_M} + 16\)
\( \to {M_M} = 24 \to M:Mg\)
Vậy oxit là \(MgO\)
`n_(CuO)=\frac{8}{80}=0,1(mol)`
`CuO+2HCl->CuCl_2+H_2O`
`0,1` `0,2` `0,1`
`m_(HCl)=0,2.36,5=7,3(g)`
`C%_(HCl)=\frac{7,3}{100}.100=7,3%`
`m_(CuCl_2)=0,1.135=13,5(g)`
`B2,`
`n_(H_2SO_4)=\frac{19,6}{98}=0,2(mol)`
`MO+H_2SO_4->MSO_4+H_2O`
`0,2` `0,2`
`M_(MO)=\frac{8}{0,2}=40`
`=>M+16=40`
`=>M=24`
Vậy `M` là `Mg`