Câu1 :Tính nồng độ các ion có trong dung dịch các trường hợp sau a) 2 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol K2SO4 b) trộn lẫn 200ml dung dịch KOH 1M với 10

0 bình luận về “Câu1 :Tính nồng độ các ion có trong dung dịch các trường hợp sau a) 2 lít dung dịch có hòa tan 0,5 mol K2SO4 b) trộn lẫn 200ml dung dịch KOH 1M với 10”

1. Em tham khảo nha:

   \(\begin{array}{l}
   a)\\
   {n_{{K^ + }}} = 2{n_{{K_2}S{O_4}}} = 1\,mol\\
   {n_{S{O_4}^{2 – }}} = {n_{{K_2}S{O_4}}} = 0,5\,mol\\
   {\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = \dfrac{1}{2} = 0,5M’\\
   {\rm{[}}S{O_4}^{2 – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,5}}{2} = 0,25M\\
   b)\\
   {n_{KOH}} = 0,2 \times 1 = 0,2\,mol\\
    \Rightarrow {n_{{K^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,2\,mol\\
   {n_{HCl}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
    \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = {n_{C{l^ – }}} = 0,1\,mol\\
   {H^ + } + O{H^ – } \to {H_2}O\\
   {n_{O{H^ – }}} \text{ dư}= 0,2 – 0,1 = 0,1\,mol\\
   {\rm{[}}{K^ + }{\rm{]}} = \dfrac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\\
   {\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\\
   c)\\
   {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,5 \times 0,5 = 0,25\,mol\\
   {n_{B{a^{2 + }}}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25\,mol\\
   {n_{O{H^ – }}} = 0,25 \times 2 = 0,5\,mol\\
   {n_{HN{O_3}}} = 0,1 \times 1 = 0,1\,mol\\
   {n_{HCl}} = 0,05 \times 1 = 0,05\,mol\\
    \Rightarrow {n_{{H^ + }}} = 0,1 + 0,05 = 0,15\,mol\\
   {n_{N{O_3}^ – }} = {n_{HN{O_3}}} = 0,1\,mol\\
   {n_{C{l^ – }}} = {n_{HCl}} = 0,05\,mol\\
   {n_{O{H^ – }}}\text{ dư} = 0,5 – 0,15 = 0,35\,mol\\
   {\rm{[}}O{H^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,35}}{{1,5}} = 0,233M\\
   {\rm{[}}B{a^{2 + }}{\rm{]}} = \dfrac{{0,25}}{{1,5}} = 0,167M\\
   {\rm{[}}C{l^ – }{\rm{]}} = \dfrac{{0,05}}{{1,5}} = 0,033M\\
   {\rm{[}}N{O_3}^ – {\rm{]}} = \dfrac{{0,1}}{{1,5}} = 0,067M
   \end{array}\)

   Trả lời