cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(oh)2 thu được 500 ml dung dịch A có pH = 2 và m gam kết tủa. Giá trị m là? giúp mình với ạ, mình cảm ơn.

0 bình luận về “cho 0,02 mol H2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(oh)2 thu được 500 ml dung dịch A có pH = 2 và m gam kết tủa. Giá trị m là? giúp mình với ạ, mình cảm ơn.”

1. Đáp án:

   $m_↓ = m_{BaSO_4} =1,7475\ g$ 

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: $n_{H^+} = 0,04\ mol, n_{OH^-} = x\ mol$

   $pH=2⇔[H^+] = 0,01\ M$ nên axit dư:

   $H^+ + OH^- \to H_2O$

   Ta có: $[H^+] = \dfrac{0,02-x}{0,5} = 0,01$

   $⇒x=0,015\ mol$

   Vậy: $n_{SO_4^{2-}} = 0,02,\ n_{Ba^{2+}} = 0,0075\ mol$

   $m_↓ = m_{BaSO_4} = 0,0075.233=1,7475\ g$

   Trả lời