Cho 1,62g hh 2 kim loại Mg và Cr tác dụng với dd H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí H2 ở đktc.
A) viết các pthh xảy ra
B) tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh
Cho Mg= 24, Cr=52.
Cho 1,62g hh 2 kim loại Mg và Cr tác dụng với dd H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí H2 ở đktc. A) viết các pthh xảy ra B) tính % khối lượng mỗi kim loạ
By Reese
Đáp án:
51,85% và 48,15%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Cr + {H_2}S{O_4} \to CrS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
n{H_2} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
hh:Mg(a\,mol),Cr(b\,mol)\\
24a + 52b = 1,62\\
a + b = 0,05\\
\Rightarrow a = 0,035;b = 0,015\\
\% mMg = \dfrac{{0,035 \times 24}}{{1,62}} \times 100\% = 51,85\% \\
\% mCr = 100 – 51,85 = 48,15\%
\end{array}\)
Đáp án:
$\%m_{Mg}=51,85\%;\ \%m_{Cr}=48,15\%$
Giải thích các bước giải:
a. $Mg+H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4+H_2$
$Cr+H_2SO_4 \rightarrow CrSO_4+H_2$
b. $n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$
Đặt x,y là số mol của Mg, Cr ta được hpt:
$\begin{cases} 24x+52y=1,62\\ x+y=0,05 \end{cases}$
Giải hpt ta được:
$\begin{cases} x=0,035\\y=0,015 \end{cases}$
$\%m_{Mg}=\dfrac{0,035.24}{1,62}.100\%=51,85\%$
$\%m_{Cr}=100-51,85=48,15\%$