cho 1,68L khí hidro (ĐKTC) tham gia phản ứng với 6,4g khí oxi thu được nước a) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b) tính khối lượng nước thu được

0 bình luận về “cho 1,68L khí hidro (ĐKTC) tham gia phản ứng với 6,4g khí oxi thu được nước a) chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b) tính khối lượng nước thu được”

1. Bạn tham khảo nha!

   `-` `2H_2 + O_2 -> 2H_2O ↑`

   a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{1,68}{22,4}$ `= 0,075` `(mol)` 

   `-` $n_{O_2}$ `=` $\dfrac{6,4}{32}$ `= 0,2` `(mol)`

   `-` Xét TLD giữa `H_2` và `O_2`, ta có

   `-` $\dfrac{0,075}{2}$ `>` $\dfrac{2}{1}$ 

   `->` `O_2` dư, `H_2` hết.

   `->` Xét theo `(mol)` của `H_2`

   `-` $n_{O_2(dư)}$ ` = 0,2 – 0,0375 = 0,1625` `(mol)` 

   `->` $V_{O_2(dư)}$ `= 0,1625 × 22,4 = 3,64` `(l)`

   b. `-` Theo phương trình $n_{H_2O}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,075` `(mol)` 

   `->` $m_{H_2O}$ `= 0,075 × 18 = 1,35` `(g)`

   c. `-` Theo bài, ta có `O_2` dư:

   `->` Cần thêm `(g)` của `O_2`.

   `->` $m_{H_2}$ `= 6,4 – 3,64 = 2,76` `(g)`  

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a,  VH2=1.68l =>nH2=1.68/22.4=0.075mol

     mO2=6.4g => nO2=6.4/32=0.2mol

     PTHH       :    2H2   +   O2 —–> 2H2O

     Lúc đầu    :  0.075        0.2               0         (mol)

     Phản ứng :  0.075      0.0375         0.075     (mol)

     Sau PỨ :         0          0.1625         0.075      (mol)

     =>Sau phản ứng oxi dư 

     nO2(dư)=0.1625mol=>mO2(dư)=0.1625*32=5.2g

   b,  nH2O=0.075mol=>mH2O=0.075*18=1.35g

   c,  nO2(dư)=0.1625mol=>nH2(cần thêm)=2*nO2(dư)=2*0.1625=0.325mol

      mH2(cần thêm)=0.325*2=0.65mol

   Trả lời