Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.
a) Viết phương trình phản ứng hóa học.
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.
(Bt 6 hoá 9 bài 1)
e ko hỉu câu b lắm lm giúp e vs
giải thik hộ vs ạ
đừng chép mạng nha
Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%. a) Viết phương trình phản ứng hóa học. b) Tính nồng độ phần trăm các
By Eden
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Mời bn tham khảo bài mình!
a) PTHH: CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O
b)
n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol
m H2SO4 = 20 . 100 / 100 = 20 g
=> n H2SO4 = 20 / 98 = 0,204 mol
TPT:
1 mol : 1 mol
0,02 mol : 0,204 mol
=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1
=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO
m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g
TPT: n CuSO4 = n CuO = 0,02 mol
=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g
=> C% CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100% = 3,15%
n H2SO4 dư = 0,204 – 0,02 = 0,182 mol
=> m H2SO4 dư = 0,182 . 98 =17,836 g
=> C% H2SO4 = 17,836 / 101,6 . 100% = 17,83%
Đáp án:
$ C{\% _{CuS{O_4}}} =3,15\% $
$ C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = 17,75\% $
Giải thích các bước giải:
a) $CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O$
b)
${n_{CuO}} = 0,02mol;{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{100.20\% }}{{98}} = 0,204mol$
Do $\dfrac{{0,02}}{1} < \dfrac{{0,204}}{1}$ ⇒ $CuO$ hết, ${H_2}S{O_4}$ dư
Theo PTHH: ${n_{CuS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}(pu)}} = {n_{CuO}} = 0,02mol$
$ \Rightarrow {n_{{H_2}S{O_4}(du)}} = 0,204 – 0,02 = 0,184mol$
Bảo toàn khối lượng: ${m_{ddsau}} = {m_{CuO}} + {m_{dd{H_2}S{O_4}}} = 1,6 + 100 = 101,6g$
$ \Rightarrow C{\% _{CuS{O_4}}} = \dfrac{{0,02.160}}{{101,6}}.100\% = 3,15\% $
$ \Rightarrow C{\% _{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,184.98}}{{101,6}}.100\% = 17,75\% $