cho 1 lượng sắt dư td với 200 ml Hcl phản ứng xg thu được 4,48 lít khí ở đktc a)tính kl Fe đã tham gia phản ứng b) tính nồng độ mol của Hcl đã dùng, C

0 bình luận về “cho 1 lượng sắt dư td với 200 ml Hcl phản ứng xg thu được 4,48 lít khí ở đktc a)tính kl Fe đã tham gia phản ứng b) tính nồng độ mol của Hcl đã dùng, C”

1. a,

   $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $\Rightarrow n_{Fe}=0,2(mol)$

   $m_{Fe}=56.0,2=11,2g$

   b,

   $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4(mol)$

   $\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M$

   $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

   $2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

   $\Rightarrow$ dư $Al$

   $n_{AlCl_3}=\dfrac{1}{3}n_{HCl}=\dfrac{4}{30}(mol)$

   $\Rightarrow C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{4}{30}:0,2=\dfrac{2}{3}M$

   Trả lời

2. a) 200ml=0,2l
   $Fe + 2HCl \xrightarrow{} FeCl_2 + H_2$

   1 : 2 : 1 : 1 (mol)

   0,2 : 0,4 : 0,2 : 0,2 

   $n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

   $m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)$

   b)

   $C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2(M)$

   $2Al + 6HCl \xrightarrow{} 2AlCl_{3} + 3H_2$

   2 : 6 : 2 : 3 (mol)
   $\dfrac{2}{15}$ : $\frac{1}{15}$ : $\dfrac{2}{15}$ : $0,2$ 

   $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
   Lập tỉ lệ: \dfrac${n_{Al}}{2}$<$\dfrac{n_{HCl}}{6}$(0,2\2> 0,4:6)

   => $n_{Al}$ dư => dùng $n_{HCl}$

   $C_{M_{AlCl_{3}}}=\dfrac{2}{15}:0,2=\dfrac{2}{3}(M)$

   Trả lời