Cho 10,08 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với sắt, thu được 48,75 g muối halogenua. Xác định halogen đó?

0 bình luận về “Cho 10,08 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với sắt, thu được 48,75 g muối halogenua. Xác định halogen đó?”

1. `n_(X_2)=(10,08)/(22,4)=0,45(mol)`

   PTPƯ

   `3X_2+2Fe`$\mathop{ →}\limits^{t^o}$`2FeX_3`
   `0,45`→               `0,3`        `(mol)`

   `M_(FeX_3)=(48,75)/(0,3)=162,5“(gam`/`mol)`

   `M_(FeX_3)=162,5`

   `⇔56+3X=162,5`

   `⇔3X=106,5`

   `⇔X=35,5`

   Vậy halogen  `là Cl_2`

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    `3X_2+2Fe→2FeX_3`

   `n_{X_2}=\frac{10,08}{22,4}=0,45\ mol`

   `n_{FeX_3}=\frac{2}{3}n_{X_2}=2/3. 0,45=0,3\ mol`

   `M_{FeX_3}=\frac{48,75}{0,3}=162,5` gam/mol

   Ta có: `M_{FeX_3}=162,5`

   `⇔ 56+3M_{X}=162,5`

   `⇔ 3M_{X}=106,5`

   `⇔ M_{X}=35,5`

   `⇒ X` là `Cl_2`

   Vậy halogen đó là `Cl_2` (clo)

   Trả lời