Cho 10.7 g hh gồm Mg,Al,Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 44.3 g muối. Tính V thoát ra ở đktc

0 bình luận về “Cho 10.7 g hh gồm Mg,Al,Fe tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 44.3 g muối. Tính V thoát ra ở đktc”

1. Bài giải:

   Phương trình:

   $Mg+H_2SO_4→MgSO_4+H_2↑$

   $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

   $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$

   Ta có: $m_{kim..loại}+m_{gốc..SO_4}=m_{muối}$

       $⇔10,7+m_{gốc..SO_4}=44,3$

       $⇔m_{gốc..SO_4}=44,3-10,7=33,6(g)$

   $⇒n_{gốc..SO_4}=\frac{33,6}{96}=0,35(mol)$ 

   Mà $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{gốc..SO_4}=0,35(mol)$

   $⇒V_{H_2}(đktc)=0,35.22,4=7,84(l)$

   Trả lời

2. Đáp án:

   \({V_{{H_2}}} = 7,84l\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l}
   Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
   \text{Ta có :}\\
   {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}}\\
   \text{Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :}\\
   {m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_m} + {m_{{H_2}}}\\
    \Rightarrow 10,7 + 98{n_{{H_2}S{O_4}}} = 44,3 + 2{n_{{H_2}}}\\
    \Rightarrow 10,7 + 98{n_{{H_2}}} = 44,3 + 2{n_{{H_2}}}\\
    \Rightarrow {n_{{H_2}}} = \dfrac{{44,3 – 10,7}}{{98 – 2}} = 0,35mol\\
   {V_{{H_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
   \end{array}\)

   Trả lời