Cho 10,7 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al tác dụng với lượng dư dd HNO3 thấy thoát ra 2,24 lít khí NO duy nhất ở đktc. Xác định thành phần % về khối lượng

Question

Cho 10,7 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và Al tác dụng với lượng dư dd HNO3 thấy thoát ra 2,24 lít khí NO duy nhất ở đktc. Xác định thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh bđ

in progress 0
Mary 2 năm 2021-08-20T03:09:38+00:00 2 Answers 58 views -1

Answers ( )

  1. hienthuc
    0
    2021-08-20T03:10:56+00:00
    Reply

    Bài giải :

    `-n_{NO}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`

    Phương trình hóa học :

    `Fe_2O_3+6HNO_3→2Fe(NO_3)_3+3H_2O(1)`

    `Al+4HNO_3→Al(NO_3)_3+NO↑+2H_2O(2)`

     – Từ phương trình `(2)` :

    `⇒n_{Al}=n_{NO}=0,1(mol)`

    `⇒%m_{Al}=\frac{0,1.27}{10,7}.100%≈25,23%`

    `⇒%m_{Fe_2O_3}=100%-%m_{Al}=100%-25,23%=74,77%`

  2. minhnguyet
    0
    2021-08-20T03:11:07+00:00
    Reply

    Đáp án:

    \(\begin{array}{l}
    \% {m_{Al}} = 25,23\% \\
    \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 74,77\% 
    \end{array}\)

    Giải thích các bước giải:

    \(\begin{array}{l}
    F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3} \to 2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O\\
    Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
    {n_{NO}} = 0,1mol\\
     \to {n_{Al}} = {n_{NO}} = 0,1mol\\
     \to {m_{Al}} = 2,7g\\
    \% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{10,7}} \times 100\%  = 25,23\% \\
    \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\%  – 25,23\%  = 74,77\% 
    \end{array}\)

Leave an answer

Browse

35:5x4+1-9:3 = ? ( )