Cho 10g hỗn hợp Fe và Ag vào 200ml dd HCL vừa đủ.Sau pư thấy có 2.24 lít khi thoát ra ở đktc
A.Viết pthh
B.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại trong hh ban đầu
C.Coi thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể.Tính nồng độ mol dung dịch thu được sau phản ứng
Cho 10g hỗn hợp Fe và Ag vào 200ml dd HCL vừa đủ.Sau pư thấy có 2.24 lít khi thoát ra ở đktc A.Viết pthh B.Tính thành phần phần trăm theo khối lượng k
By Eloise
a.
n H2=$\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol
Ag+HCl→ko pứ
/
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
0,1 0,2 0,1 ←0,1 mol
b.
%m Fe=$\frac{0,1.56}{10}$.100=56 %
%m Ag=100 % – 56 %=44 %
c.
-vì thể tích dung dịch không thay đổi đáng kể:
⇒Vdd sau pứ=Vdd ban đầu=Vdd HCl=200 ml=0,2 l
CM FeCl2=$\frac{0,1}{0,2}$=0,5 M
——————–Nguyễn Hoạt——————–
$ nH2 = 3.36/22.4 = 0.15 $ (mol)
$ AG $ ko $ Pư $ với $ HCl $
$ %m Fe=0,1.56100,1.5610.100=56 %
%m Ag=100 % – 56 %=44 % $
$ mFe = 0.15 * 56 = 8.4 $ (g)
$ mCu = 10 – 8.4 = 1.6 $ (g)
$ CMddHCl = 0.3 / 0.2 = 1.5 $ (M)