Cho 10ml hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,1M .Tính thể tích dung dịch HCl 0,3M cần dùng để trung hòa dung dịch trên

0 bình luận về “Cho 10ml hỗn hợp NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,1M .Tính thể tích dung dịch HCl 0,3M cần dùng để trung hòa dung dịch trên”

1. Đáp án:

   \({V_{dd{\text{HCl}}}}{\text{ = 10 ml}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: 

   \({n_{NaOH}} = {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,01.0,1 = 0,001{\text{ mol}}\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(HCl + NaOH\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)

   \(2HCl + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + 2{H_2}O\)

   \( \to {n_{HCl}} = {n_{NaOH}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,003{\text{ mol}}\)

   \( \to {V_{dd{\text{HCl}}}} = \frac{{0,003}}{{0,3}} = 0,01{\text{ lít = 10 ml}}\)

   Trả lời

2. $n_{OH^-}=n_{NaOH}+2.n_{Ba(OH)_2}=0,01.0,1+2.0,01.0,1=0,003 (mol)$

     $H^++OH^-→H_2O$

   0,003 ← 0,003                       (mol)

   $⇒n_{H^+}=n_{HCl}=0,003(mol)$

   $⇒V_{HCl}=\frac{0,003}{0,3}=0,01 (l)$ 

    

   Trả lời