Cho 11,25g 2kim loại ở nhóm 2A 300gdd H2SO4 24,35% thu được 8,4lít khí hiđrô a)tìm tên 2kim loại b) tính C%của chất tan

0 bình luận về “Cho 11,25g 2kim loại ở nhóm 2A 300gdd H2SO4 24,35% thu được 8,4lít khí hiđrô a)tìm tên 2kim loại b) tính C%của chất tan”

1. Đáp án:

   \(Mg;Ca\)

   Giải thích các bước giải:

    2 kim loại này phải kế tiếp nhau mới giải ra.

   Gọi công thức chung của 2 kim loại là \(R\).

   Phản ứng xảy ra:

   \(R + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}RS{O_4} + {H_2}\)

   Ta có:

   \({n_{{H_2}}} = \frac{{8,4}}{{22,4}} = 0,375{\text{ mol = }}{{\text{n}}_R}\)

   \( \to {M_R} = \frac{{11,25}}{{0,375}} = 30\)

   Vì \(24<30<40\) nên 2 kim loại là \(Mg;Ca\)

   Ta có:

   \({m_{{H_2}S{O_4}}} = 300.24,35\%  = 73,05{\text{ gam}}\)

   \( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = {n_{{H_2}}} = 0,375{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ phản ứng}}}} = 0,375.98 = 36,75{\text{ gam}}\)

   \({m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 73,05 – 36,75 = 36,3{\text{ gam}}\)

   Gọi số mol \(Mg;Ca\) lần lượt là \(x;y\)

   \( \to 24x + 40y = 11,25{\text{ gam}}\)

   Ta có:

   \({n_{{H_2}}} = x + y = 0,375{\text{ mol}}\)

   Giải được: \(x=0,234375;y=0,140625\).

   \( \to {n_{MgS{O_4}}} = {n_{Mg}} = 0,234375{\text{ mol}}\)

   \({n_{CaS{O_4}}} = {n_{Ca}} = 0,140625{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{MgS{O_4}}} = 0,234375.(24 + 96) = 28,125{\text{ gam}}\)

   \({m_{CaS{O_4}}} = 0,140625.(40 + 96) = 19,125{\text{ gam}}\)

   BTKL:

   \({m_{dd{\text{sau phản ứng}}}} = {m_{kl}} + {m_{dd{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}}}\)

   \( = 11,25 + 300 – 0,375.2 = 310,5{\text{ gam}}\)

   \( \to C{\% _{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = \frac{{36,3}}{{310,5}} = 11,69\% \)

   \(C{\% _{MgS{O_4}}} = \frac{{28,125}}{{310,5}} = 9,058\% \)

   \(C{\% _{CaS{O_4}}} = \frac{{19,125}}{{310,5}} = 6,16\% \)

   Trả lời