Cho 11,6g hh Fe2O3 và FeO có tỉ lệ mol là 1:1 vào dd HCl 10%. Tính khối lượng dd HCl cần dùng

0 bình luận về “Cho 11,6g hh Fe2O3 và FeO có tỉ lệ mol là 1:1 vào dd HCl 10%. Tính khối lượng dd HCl cần dùng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Vì hh Fe2O3 và FeO có tỉ lệ mol là 1:1 nên ta quy hh về Fe3O4

   nFe3O4 = 11.6 / 232 = 0.05 (mol)

   Fe3O4    +     8HCl      ——>      FeCl2  +  2FeCl3  +  4H2O

      0.05               0.4 

   $m_{ddH2SO4}$ = $\frac{0.4 * 36.5 * 100}{10}$ = 146 (g)

   Trả lời

2. Đáp án:

   \(\begin{array}{l} m_{\text{dd HCl}}=146\ g.\end{array}\)

   Giải thích các bước giải:

   \(\begin{array}{l} PTHH:\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\ (1)\\ FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O\ (2)\\ \text{Gọi $n_{Fe_2O_3}$ là a (mol).}\\ \Rightarrow n_{FeO}\ \text{là a (mol).}\\ \Rightarrow 160a+72a=11,6\\ ⇔232a=11,6\\ ⇔a=0,05\ (mol).\\ ⇒∑n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}+2n_{FeO}=0,3+0,1=0,4\ mol.\\ ⇒m_{\text{dd HCl}}=\dfrac{0,4\times 36,5}{10\%}=146\ g.\end{array}\)

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời