Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2 không đổi) vào dd HCl Dư thu được 2,24 lít H2 ( đktc). Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp A ở trê

0 bình luận về “Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M ( hóa trị 2 không đổi) vào dd HCl Dư thu được 2,24 lít H2 ( đktc). Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp A ở trê”

1. $n_{H_2}=0,1(mol)$

   $n_{Cl_2}=0,25(mol)$

   Gọi a, b là số mol Fe và M. 

   – TN2:

   $2Fe+3Cl_2\to 2FeCl_3$

   $M+Cl_2\to MCl_2+H_2$

   $\Rightarrow 1,5a+b=0,25$               (1)

   – TN1: 

   + Nếu M>H:

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $M+2HCl\to MCl_2+H_2$                   

   $\Rightarrow a+b=0,1$                       (2)

   (1)(2)$\Rightarrow a=0,3; b=-0,2$ (loại)

   + Nếu M<H:

   $\Rightarrow a=0,1$                           (3)

   (1)(3)$\Rightarrow b=0,1$

   $m_{hh}=12g\Rightarrow 56.0,1+0,1M=12$

   $\Leftrightarrow M=64(Cu)$

   Trả lời

2. Đáp án:

   M là Cu

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol Fe,M lần lượt là a,b mol

   $⇒56a+Mb=12(1)$

   +/ Cho hỗn hợp tác dụng với $Cl_2$, ta có:

   $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_3\\2M+nCl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_n$

   $n_{Cl_2}=1,5.a+0,5nb =\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ mol(2)$

   +/ TH1: M không tác dụng với HCl

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $⇒n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\ mol=a$

   $⇒bM=12-0,1.56=6,4g; 0,5nb=0,25-1,5.0,1=0,1\\⇒\dfrac{M}{n}=\dfrac{6,4}{2.0,1}=32$

   Do n là hóa trị kim loại nên 

   $n=1;2;3$ Thay các giá trị n vào biểu thức trên, ta tìm được: 

   $n=2; M=64 $ là thỏa mãn. Vậy M là Cu

   TH2: M tác dụng được với HCl

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $2M+2nHCl\to 2MCl_n+nH_2$

   $⇒n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{n}{2}.n_M\\⇒0,1=a+\dfrac{bn}{2}(3)$

   Từ (2),(3) $⇒a=0,3; bn<0⇒loại$

   Vậy M là Cu

   Trả lời