Cho `12g` hỗn hợp gồm `MgO` và `Ca` tác dụng hết với dung dịch `HCl`, thu được `2,24` lít khí ở đktc. Phần trăm khối lượng của `MgO` và `Ca` trong hỗn hợp lần lượt là ?
Cho `12g` hỗn hợp gồm `MgO` và `Ca` tác dụng hết với dung dịch `HCl`, thu được `2,24` lít khí ở đktc. Phần trăm khối lượng của `MgO` và `Ca` trong hỗn
By Daisy
$PTHH:MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$
$Ca+2HCl\to CaCl_2+H_2$
$n_{H_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1(mol)$
Theo pt: $n_{Ca}=n_{H_2}=0.1(mol)$
$m_{Ca}=0.1\times40=4(g)$
$m_{MgO}=12-m_{Ca}=12-4=8(g)$
$\%m_{MgO}=\dfrac{8}{12}\times100\%=66.67\%$
$\%m_{Ca}=100\%-\%m_{MgO}=100\%-66.67\%=33.33\%$
MgO + 2HCl –> MgCl2+ H2O
Ca + 2HCl —> CaCl2 + H2
nH2=2,24/22,4=0,1 mol
=> nCa=nH2=0,1 mol
=> mCa=40*0,1=4g
=> %mCa=4/12*100%=33,33%
=> %mMgO=66,67%