Cho 13 gam kẽm tác dụng với 24,5 gam H2SO4 sau phản ứng thu được muối ZnSO4 khí hiđro ở ĐKTC và chất còn dư a.- viết phương trình phản ứng b.- tính th

0 bình luận về “Cho 13 gam kẽm tác dụng với 24,5 gam H2SO4 sau phản ứng thu được muối ZnSO4 khí hiđro ở ĐKTC và chất còn dư a.- viết phương trình phản ứng b.- tính th”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    nZn=13/65=0,2(mol)

    nH2SO4=24,4/98=0,25(mol)

   a.PTHH:      Zn     + H2SO4 ->ZnSO4+H2

   Theo pt: 1 mol      1mol       1 mol     1 mol

   Bài ra:     0,2           0,25

    PƯ:         0,2           0,25

   Sau PƯ:   0             0,05        0,2          0,2

    b.VH2(đktc)=0,2.22,4=4,48(mol)

   c.mH2SO4 dư=0,05.98=4,9(mol)

   mZnSO4=0,2.161=32,2(mol)

     mH2=0,2.2=0,4(mol)

   Trả lời

2. `n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`

   `n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25(mol)`

   `a)` Phương trình:

   `Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2`

   `b)` Do: `\frac{0,2}{1}<\frac{0,25}{1}`

   `=>` Kê theo số mol của `Zn`.

   `=> n_{H_2SO_4\text{dư}}=0,25-0,2=0,05(mol)`

   `n_{H_2}=n_{H_2SO_4\text{pứ}}=0,2(mol)`

   `=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

   `c)` Các chất còn lại sau phản ứng là: `ZnSO_4`, `H_2` và `H_2SO_4` dư.

   `=> m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2g`

   `=> m_{H_2SO_4\text{dư}}=0,05.98=4,9g`

   `=> m_{H_2}=0,2.2=0,4g`

    

   Trả lời