Cho 13g Zn phản ứng vừa hết với dung dịch hcl 14,6% : a) viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc? b) tính khối lượn

0 bình luận về “Cho 13g Zn phản ứng vừa hết với dung dịch hcl 14,6% : a) viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc? b) tính khối lượn”

1. Đáp án:

   a. `Zn` `+` `2HCl` → $ZnCl_{2}$ `+` $H_{2}$ 

         $V_{H_2}$ `=4,48l` 

   b.$m_{ddHCl}$ `=` `100g`

   c.$C\%_{ZnCl_2}$ `=` `24,2\%`

   Giải thích các bước giải:

   a. `Zn` `+` `2HCl` → $ZnCl_{2}$ `+` $H_{2}$ 

   $n_{Zn}$`=` $\frac{13}{65}$ `=` `0,2mol`

   Theo phương trình: $n_{Zn}$`=` $n_{H_2}$ `=` `0,2mol`

   $V_{H_2}$ `=` `0,2.22.4=4,48l` 

   b. Theo phương trình: $n_{Zn}$`=` $2n_{HCl}$ `=` `0,4mol`

   $m_{HCl}$ `=` `0,4.36,5=14,6g` 

   Khối lượng dung dịch HCl đã dùng:

   $m_{ddHCl}$ `=` $\frac{m_{ct}.100\%}{C\%}$ `=` $\frac{14,6.100}{14,6}$ `=` `100g`

   c. Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

   $m_{dd}$ `=`  $m_{ddHCl}$ `+` $m_{Zn}$ – $m_{H_2}$

   ⇔ $m_{dd}$ `=` `100+13-0,2.2=112,6g` 

   Theo phương trình: $n_{Zn}$`=` $n_{ZnCl_2}$ `=` `0,2mol`

   $m_{ZnCl_2}$ `=` `0,2.136=27,2g`

   $C\%_{ZnCl_2}$ `=` $\frac{m_{ct}.100\%}{m_dd}$ `=`$\frac{27,2.100}{112,6}$ `=` `24,2\%`

    

   Trả lời