Cho 15,6 gam một bazo có công thức X(OH)n phản ứng vừa đủ với 200ml dd HCl 3M. a)Xác định công thức của bazo b)Cho 15,6 gam bazo đó vào 196 gam dung d

0 bình luận về “Cho 15,6 gam một bazo có công thức X(OH)n phản ứng vừa đủ với 200ml dd HCl 3M. a)Xác định công thức của bazo b)Cho 15,6 gam bazo đó vào 196 gam dung d”

1. Đáp án:

   a. $Al(OH)_3$

   b. $C\%H_2SO_4=13,9\%$

   $C\%Al_2(SO_4)_3=16,2\%$

   Giải thích các bước giải:

    $n_{HCl}=C_M.V=3.0,2=0,6\ mol$

   PTHH

   $X(OH)_n+nHCl\to XCl_n+nH_2O$

   $⇒n_{X(OH)_n}=\dfrac{1}{n}.n_{HCl}=\dfrac{0,6}{n}\ mol$

   $⇒\dfrac{0,6}{n}. (X+17n)=15,6 ⇒ \dfrac{X}{n}=9$

   Do n là hóa trị kim loại nên $n=1;2;3$

   +/ n= 1 ⇒ X=9 ⇒loại

   +/ n= 2⇒ X=18 ⇒ loại

   +/ n = 3 ⇒ X = 27 ⇒ Al

   Vậy công thức bazo là $Al(OH)_3$

   b/ $n_{Al(OH)_3}=\dfrac{15,6}{78}=0,2\ mol$

   $2Al(OH)_3+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+6H_2O$

   $⇒n_{H_2SO_4\ pư}=1,5.n_{Al(OH)_3}=0,3\ mol$

   $n_{H_2SO_4\ ban\ đầu}=\dfrac{196.20}{100.98}=0,4\ mol \\⇒H_2SO_4\ dư: 0,4-0,3=0,1\ mol$

   Vậy dung dich A chứa $Al_2(SO_4)_3; H_2SO_4$

   $m_{dd}=m_{Al(OH)_3}+196g=211,6g$

   $C\%H_2SO_4=\dfrac{0,3.98}{211,6}.100\%=13,9\%$

   $n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.n_{Al(OH)_3}=0,1\ mol⇒C\%Al_2(SO_4)_3=\dfrac{0,1.342}{211,6}.100\%=16,2\%$

   Trả lời