Cho 16,4 gam hỗn hợp Fe và Ag tác dụng hoàn toàn với 200ml HCl . Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc
a) tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
b) tính nồng độ của đe HCl đã dùng
c) tính thể tích clo thu được khi cho toàn bộ lượng axit đã dùng trên phản ứng với lượng dư MnO2
Cho 16,4 gam hỗn hợp Fe và Ag tác dụng hoàn toàn với 200ml HCl . Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc a) tính khối lượng mỗi kim loại có tron
By Hailey
`n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)`
Phương trình:
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`0,1` _ `0,2` _ `0,1` _ `0,1` (mol)
`\to m_{Fe}=0,1.56=5,6g`
Do: `m_{Fe}+m_{Ag}=16,4g`
`\to m_{Ag}=16,4-5,6=10,8g`
`b)“n_{HCl}=0,2(mol)`
Ta có: `CM_{HCl}=\frac{n}{V}`
`\to CM_{HCl}=\frac{0,2}{0,2}=1M`
`c)` Phương trình:
`MnO_2+4HCl\to MnCl_2+2H_2O+Cl_2`
Theo phương trình: `n_{Cl_2}=\frac{n_{HCl}}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05(mol)`
`\to V_{Cl_2}=0,05.22,4=1,12(l)`
Đáp án:
Đổi: 200ml = 0,2 l
nH2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol)
a) (Ag không tác dụng với HCl )
pthh: Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2
pt(mol) 1 : 2 : 1 : 1
đb(mol) 0,1: 0,2 : 0,1 : 0,1 (kê theo nH2)
=> mFe = 0,1 . 56 = 5,6 (g)
=> mAg = 16,4 – 5,6 = 10,8 (g)
b) CM ddHCl = 0,2 : 0,2 = 1 (M)
c)pthh: 4HCl + MnO2 —> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
pt(mol) 4 : 1 : 1 : 1 : 2
đb(mol) 0,2 : 0,05 : 0,05 : 0,05 : 0,1 (kê theo nHCl)
=> VCl2 (đktc) = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)
Chúc bạn học tốt ^^