Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12l khí ( đktc)
a)Viết pthh
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.
Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12l khí ( đktc) a)Viết pthh b) Tính
By Harper
Bài giải :
Sửa : ” `1,12` l khí ( đktc)” thành “`11,2` l khí ( đktc)”
a.
– Gọi `n_{Al}=x(mol)`
`n_{Fe}=y(mol)`
`⇒27x+56y=16,6(g)(1)`
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`
x → 1,5x (mol)
`Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`
y → y (mol)
b.
`-n_{H_2}=1,5x+y=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)(2)`
– Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình
$\left \{ {{27x+56y=16,6} \atop {1,5x+y=0,5}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,2}} \right.$
`⇒n_{Al}=n_{Fe}=0,2(mol)`
`-%m_{Al}=\frac{0,2.27}{16,6}/100%≈32,53%`
`-%m_{Fe}=100%-%m_{Al}=100%-32,53%=67,47%`
a) PTHH: 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
x -> 1,5x
Fe+H2SO4->FeSO4+H2
y y
b)nH2=V/ 22,4=1,12/ 22,4=0,5 Mol
Gọi x là nAl, y là Fe
Lập hệ PT: 27X+56Y=16,6
1,5x+y=0,5
->x=0,2, y=0,2 (Mol)
%mAl=$\frac{0,2*27*100}{16,6}$ =32,53%
%mFe=$\frac{0,2*56*100}{16,6}$=67,47%