Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12l khí ( đktc) a)Viết pthh b) Tính

Question

Cho 16,6 g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12l khí ( đktc)
a)Viết pthh
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại ban đầu.

in progress 0
Harper 4 tháng 2021-08-23T03:41:03+00:00 2 Answers 294 views 0

Answers ( )

    0
    2021-08-23T03:42:23+00:00

    Bài giải :

    Sửa : ” `1,12` l khí ( đktc)” thành “`11,2` l khí ( đktc)”

    a.

    – Gọi `n_{Al}=x(mol)`

             `n_{Fe}=y(mol)`

    `⇒27x+56y=16,6(g)(1)`

    `2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑`

        x    →                                               1,5x                (mol)

    `Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑`

       y     →                                         y                         (mol)

    b.

    `-n_{H_2}=1,5x+y=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)(2)`

    – Từ `(1)` và `(2)` , ta có hệ phương trình

    $\left \{ {{27x+56y=16,6} \atop {1,5x+y=0,5}} \right.$ $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,2}} \right.$

    `⇒n_{Al}=n_{Fe}=0,2(mol)`

    `-%m_{Al}=\frac{0,2.27}{16,6}/100%≈32,53%`

    `-%m_{Fe}=100%-%m_{Al}=100%-32,53%=67,47%`

     

    0
    2021-08-23T03:42:41+00:00

    a) PTHH: 2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

                     x                                   -> 1,5x

                    Fe+H2SO4->FeSO4+H2

                     y                                 y

    b)nH2=V/ 22,4=1,12/ 22,4=0,5 Mol

    Gọi x là nAl, y là Fe

    Lập hệ PT: 27X+56Y=16,6

                       1,5x+y=0,5

    ->x=0,2, y=0,2  (Mol)

    %mAl=$\frac{0,2*27*100}{16,6}$ =32,53%

    %mFe=$\frac{0,2*56*100}{16,6}$=67,47% 

                      

     

Leave an answer

Browse

35:5x4+1-9:3 = ? ( )