cho 2,93 gam hh A gồm Ba và kim loại M tan hết vào nước thu được khí B dẫn toàn bộ khí B đi qua ống sứ đựng 4g CuO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,52g chất rắn. biết nM=4nBa và M không tan trong kiềm .xác định M và khối lượng mỗi chất trong hh A
cho 2,93 gam hh A gồm Ba và kim loại M tan hết vào nước thu được khí B dẫn toàn bộ khí B đi qua ống sứ đựng 4g CuO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được
By Clara
Đáp án:
\(\% {m_{Ba}} = 46,76\% ;\% {m_M} = 53,24\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi n là hóa trị của M
Phản ứng xảy ra:
\(Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2}\)
\(2M + 2n{H_2}O\xrightarrow{{}}2M{(OH)_n} + n{H_2}\)
\({H_2} + CuO\xrightarrow{{{t^o}}}Cu + {H_2}O\)
Khối lượng rắn giảm là do O bị khử.
\( \to {m_{O{\text{ }}bị{\text{ khử}}}} = 4 – 3,52 = 0,48{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{O{\text{ bị khử}}}} = \frac{{0,48}}{{16}} = 0,03{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}}} \)
\( \to {n_{Ba}} + \frac{n}{2}{n_M} = 0,03{\text{ mol}}\)
\({n_M} = 4{n_{Ba}}\)
Thay n=1 hoặc n=2.
Nếu n=1 thì \({n_{Ba}} = 0,01;{n_M} = 0,04\)
\( \to M = \frac{{2,93 – 0,01.137}}{{0,04}} = 39 \to M:K\)
Nếu n=2 thì \({n_{Ba}} = 0,006;{n_M} = 0,024\)
\( \to M = \frac{{2,93 – 0,006.137}}{{0,024}} = 87,833\) (loại)
\( \to \% {m_{Ba}} = \frac{{0,01.137}}{{2,93}} = 46,76\% \to \% {m_M} = 53,24\% \)