Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,005 M ( Dung dịch A ) a . tính nồng độ mol các ion trong dung dịch A . Tính pH của dung dịch A ? b . Thêm 300 ml dung d

0 bình luận về “Cho 200 ml dung dịch H2SO4 0,005 M ( Dung dịch A ) a . tính nồng độ mol các ion trong dung dịch A . Tính pH của dung dịch A ? b . Thêm 300 ml dung d”

1. a,

   $[SO_4^{2-}]=0,005M$

   $[H^+]=0,005.2=0,01M$

   $\Rightarrow pH=-\lg[H^+]=2$

   b,

   $n_{H^+}=0,01.0,2=0,002(mol)$

   $[OH^-]=10^{-pOH}=10^{-2}=0,01M$

   $\Rightarrow n_{OH^-}=0,01.0,3=0,003(mol)$

   $\Rightarrow n_{OH^-\text{dư}}=0,003-0,002=0,001(mol)$

   $[OH^-]=\dfrac{0,001}{0,3+0,2}=0,002M$

   $\Rightarrow pH=14-pOH=14+\lg[OH^-]=11,3$

   Trả lời

2. Đáp án:

   Theo gt ta có: $n_{H_2SO_4}=0,001(mol)$

    a, Ta có: $[H^+]=2.0,005=0,01;[SO_4^2-]=0,005$

   Do đó pH của dung dịch A là 2

   b, Ta có: $n_{OH^-}=0,003(mol)$

   $OH^+H^+\rightarrow H_2O$

   Do đó sau phản ứng dung dịch B chứa 0,002 (mol) $OH^-$

   $\Rightarrow [OH^-]=0,004$

   Suy ra $pH=11,6$

   Trả lời