cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với HCl dư , thu được 11,2 L H2 (ĐKTC) và M gam muối a, tìm M b, xác định % hỗn hợp

0 bình luận về “cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với HCl dư , thu được 11,2 L H2 (ĐKTC) và M gam muối a, tìm M b, xác định % hỗn hợp”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$

   $n_{H_2} = \dfrac{11,2}{22,4}= 0,5(mol)$

   $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

   $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5.2 = 1(mol)$
   Bảo toàn khối lượng :

   $m_{kim\ loại} + m_{HCl} = m_{muối} + m_{H_2}$
   $\to m_{muối} = 20 + 1.36,5 – 0,5.2 = 55,5(gam)$

   $b/$
   Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

   Ta có :

   $m_{hh} = 24a + 56b = 20(gam)$

   $n_{H_2} = a + b = 0,5(mol)$

   $\to a = 0,25 ; b = 0,25$
   Vậy :

   $\%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{20}.100\% = 30\%$

   $\%m_{Fe} = 100\% – 30\% = 70\%$

    

   Trả lời

2. a, 

   Gọi x, y là số mol Mg, Fe.

   $\Rightarrow 24x+56y=20$       (1) 

   $n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5 mol$

   $Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

   $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

   $\Rightarrow x+y=0,5$              (2)

   (1)(2)$\Rightarrow x=y=0,25$

   $n_{MgCl_2}=n_{FeCl_2}=0,25 mol$

   $\Rightarrow m_{\text{muối}}=0,25.95+0,25.127=55,5g$ 

   b,

   $\%m_{Mg}=\dfrac{0,25.24.100}{20}=30\%$

   $\%m_{Fe}=70\%$

   Trả lời