Cho 21,6g hỗn hợp A gồm ( Fe , Zn , Cu ) phản ứng với H2SO4 vừa đủ . Sau phản ứng thấy 3g chất rắn không tan và 6,72 lít khí sinh ra , hãy tính % mỗi kim loại trong A
Cho 21,6g hỗn hợp A gồm ( Fe , Zn , Cu ) phản ứng với H2SO4 vừa đủ . Sau phản ứng thấy 3g chất rắn không tan và 6,72 lít khí sinh ra , hãy tính % mỗi
By Eloise
Đáp án:%mFe~26%
%mZn~60,2% %mCu~13,8%
Giải thích các bước giải:
Fe+H2SO4⟶H2+FeSO4
a a
Zn +H2SO4⟶H2+ZnSO4
b b
nH2=6,72/22,4=0,3(mol)
chất rắn sau pư là Cu
=>%mcu=3×100/21,6~13,8%
Theo bài ra ta có hệ pt
56a+65b=18,6
a+b=0,3
=>a=0,1 b=0,2
%mfe=(0,1×56)x100/21,6~26%
%mzn=(0,2×65)x100/21,6~60,2%
-Vì $Cu$ không phản ứng với $HCl$
⇒3 (g) chất rắn trên là $Cu$
-%$m_{Cu}=\frac{3}{21,6}.100$%$≈13,89$%
Gọi $n_{Fe}=x(mol)$
$n_{Zn}=y(mol)$
$⇒56x+65y=21,6-3=18,6(g)(1)$
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
x → x (mol)
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
y → y (mol)
⇒$n_{H_2}=x+y=\frac{6,72}{22,4}=0,3(mol)(2)$
-Từ (1) và (2),ta có hệ pt:
$\left \{ {{56x+65y=18,6} \atop {x+y=0,3}} \right.$ $\left \{ {{x=0, 1} \atop {y=0,2}} \right.$
%$m_{Fe}=\frac{0,1.56}{21,6}.100$%$≈25,925$%
%$m_{Zn}=100$%$-$%$m_{Cu}-$%$m_{Fe}$=$100$%$-13,89$%$-25,925$%$=60,185$%